アルカリ水の電解実験



　　（１）　水電解の予備実験（電極の試験）：


　　銀電極（φ０．８銀線をソレノイドにしたもの）で１％硫酸を４〜１０Ｖで電解すると、硫酸銀は水に難溶性なはずなのに、銀陽極は腐食し、陰極にはスポンジ状の銀が析出する。
　　また、ニッケル電極（０．３ｔ×２０×４０ｍｍ）でアルカリ溶液（１％炭酸ソーダ・Ｎａ2ＣＯ3水溶液）を４〜１０Ｖで電解すると、ニッケル陽極は腐食し、陽極の下にはニッケルの水酸化物や酸化物が沈殿する。（沈殿物が塩酸に溶けることでニッケル酸化物であることを確認）

　　したがって、アルカリなどの希薄溶液の電解でさえも、陽極には耐食性の高い白金族の電極が必要である。（一般に、めっき工業などでは、不溶解性陽極として白金めっきチタン網を使用する。）　今回は、手持ちの イリジウムめっきチタン網（巾２５×３５ｍｍ　・・・ フィリピンの化学工場で触媒として使用されているもの）を、銀線で圧着してエポキシで覆い、実験用電極に使用した。（イリジウムは白金よりも反応性が鈍く、王水に溶けず、高温のフッ素や酸素としか反応しない。）

　　



　　（２）　アルカリ電解水の試験：


　　実験するアルカリ電解水は、１％重曹（ＮａＨＣＯ3）水溶液２００ｍｌを３００ｍｌビーカーに入れ、（１）のイリジウムめっきチタン網電極で、ＤＣ１０Ｖ（極間距離：約３ｃｍ・約０．４Ａ）で１２時間電解して作成した。ｐＨ測定や油振とう実験の時には、電解で減少した水分を足して用いた。

　　１）　ｐＨ：

　　炭酸アルカリ水溶液を電解すると、ｐＨが上がるのは、電解に伴いＣＯ2が抜けるためにアルカリ性の度合いが高くなるためである。油との混合性は、ｐＨが上がった効果によると考えられるが、溶存水素の影響などもあると思われる。

　　２）　油振とう試験：

　　水溶液１０ｍｌ　＋　食用油（ｷｬﾉｰﾗ油）１ｍｌ　を試験管に入れ約１分間激しく振とうし、その後放置した経時変化を見る。

　　作成したての電解水、市販の電解水、１％炭酸ソーダ（Ｎａ2ＣＯ3、洗濯ソーダ）水溶液は、振とう直後はよく混ざるが、短い時間で油が分離する。中性洗剤（台所用；＊　界面活性剤； アルキル・ベンゼンスルホン酸Ｎａ　１８％　　（＋　発泡剤；　ポリオキシ・エチレン・アルキル・エーテル））も発泡剤のため泡が立つが、同様にすぐに油が分離している。
　　市販のアルカリ電解水は、（時間が経っているためか）それほど著しい鹸濁性能を持つというほどでもない。
　　重曹（ＮａＨＣＯ3）水はほとんど変化しない。

　　結局、油の鹸濁力を比較すると、

　　　　　　重曹水　　＜＜　　炭酸ソーダ溶液、　市販のアルカリ電解水　　＜　　中性洗剤、　実験した重曹電解水（電解したて）　　　のようになった。

　　実験したアルカリ電解水は、同濃度の炭酸ソーダ水溶液よりも、ｐＨが低い割に、油をより鹸濁する能力がある。


　

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